LAPORAN KIMOR 1 PERC 4 "REAKSI-REAKSI HIDROKARBON"

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

REAKSI-REAKSI HIDROKARBON

                                                                      DISUSUSN OLEH

                            SRI LESTARI (A1C117041)

           DOSEN PENGAMPU :

       Dr.Drs. SYAMSULRIZAL.M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

VII. Data Pengamatan

7.1  HCl dalam karbon tetra klorida

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Dimasukan kedalam dua tabung kedua tabung diisi dengan  1ml bensin + 15 tetes HCl. Tabung yang 1 disinari dengan matahari dan yang 1 lagi diletakkan ditempat yang gelap.	Tabung yang disinari dengan matahari, terdapat seperti minyak, dengan warna kuning jernih dan timbul asap saat ditiup. Tabung yang ditempat gelap yaitu mempunyai warna kuning sedikit pekat dan saat ditiup juga timbul asap.
2.	Dimasukkan kedalam tabung reaksi 1 ml benzena + 15 tetes HCl pekat, diguncangkan	Campurannya larut namun sedikit mengental, dan pada saat penutupnya dibuka terdapat seperti asap yang keluar dari dalam tabung
3.	Ditambahkan 1 ml benzena dan ditambahkan 1 ml HCl, kemudian digoncangkan	Terdapat 2 fasa, yang atas berwarna bening dan yang bawah berwarna sedikit keruh.

7.2 HCl

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Tabung 1 :  1 ml benzene + 3 tetes Hcl	Terjadi perubahan warna kuning berada pada bagian atas
2.	Tabung 2 : serbuk besi + 3 tetes benzene	Terdapat gelembung dan warnanya kuning
3.	Dipanaskan kedua tabung tersebut	Tabung 1 : warna kuning menghilang dan timbul banyak gelembung Tabung 2 : terdapat dua lapisan bagian atas bening, bawah seperti minyak(kuning)

7.3 Larutan kalium permanganat

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Ditambahkan 1 ml kalium + 5 tetes benzena, kemudian digoncangkan	Terdapat gemlembung dan warnanya ungu betadine
2.	Ditambahkan 1ml benzena + 2 ml kalium permanganat, kemudian digoncangkan	Larutannya tidak bercampur, terdapat 2 lapisan yang atas berwarna bening dan yang bawah berwarna ungu, sehingga tidak terjadi oksidator karena berwarna ungu pada larutan

7.4 Asam sulfat pekat

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Dimasukkan dalam tabung 2 ml asam sulfat + 10 tetes benzena, kemudian diguncang	Sebelum diguncang warnya bening, dan setelah diguncang warnanya berubah menjadi kuning-bening-kuning dan berbusa. Setelah didiamkan terbentuk 2 fasa.
2.	Dimasukkan 2 ml H2SO4 + 10 tetes n-heksana, kemudian diguncang.	Warnanya bening dan setelah didiamkan terdapat 2 fasa

7.5 Asam nitrat

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Ditambahkan o,5 ml benzena + 4 ml asam nitrat pekat	Warnanya bening
2.	Ditambahkan 1 butir batu didih dan didihkan larutan tersebut	Warnyanya menjadi kuning jernih
3.	Dibandingkan bau yang didapat dari larutan dengan bau nitrobenzena	Baunya sama yaitu seperti bau semir sepatu

7.6 Bahan tak dikenal

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Ditambahkan 2 ml zat x + 2 ml air,kemudian digoncangkan	Terdapaat 2 fasa disebabkan air senyawa polar, warnanya bening
2.	Ditambahkan 2 ml zat x + H2SO4 2ml, digoncangkan	Terdapat 2 fasa, lapisan bawah berwarna bening sedikit keruh dan atas berwarna bening
3.	Ditambahkan 2 ml zat x + 2 ml kloroform, digoncangkan	Terdapat cincin yang memisahkan larutan dan warnanya bening . Hal ini menandakan bahwa zat x adalah benzena

VIII. Pembahasan

Pada percobaan ini mengenai reaksi-reaksi Hidrokarbon dimana tujuan dari praktikum ini yaitu untuk dapat mengetahui sifat-sifat kimia hidrokarbon alifatik jenu dan tidak jenuh serta senyawa aromatik, dapat diketahui jenis reaksi kimia untuk membedakan ketiga golongan senyawa hidrokarbon tersebut dan dapat mengetahui cara dan teknik pengujian ketika golongan tersebut

            Senyawa hidrokarbo tesusun dari atom karbo dan hydrogen yang mana disebut dengan alkane, alkena, dan alkuna. Senyawa hidrokarbon banyak dimanfaatkan untuk kebutuhan hidup sehari-hari seperti untuk keperluan memasak dan bahan bakar bermotor. Yang mana hidrokarbon ini dapat dimanfaatkan melalui reaksi-reaksi pembakaran sempurna maupun tidak sempurna, dalam kehidupan sehari-hari senyawa hidrokarbo yaitu bahan bakar yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya gas, bensin dan minyak tanah. Senyawa hidrokarbon juga dapat diubah menjadi alkil halide yang disebut dengan reaksi subtitusi melalui brominasi dan khlorinasi yang direaksikan pada suhu dibawa sinar uv atau sekitar 450⁰c (

A.  Hcl dalam karbon tetrakloridahttp://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon/

Pada pecobaan Hcl dalam karbon tetraklorida kami melakukanya sesuai dengan prosedur yang sudah ada. Bahan yang kami gunakan dalam praktikum ini yaitu bensin,benzene serta Hcl. pada percobaan ini terdapat perbedaan perlakuan terhadap suatu larutan yang mana perlakuan tersebut yaitu dengan meletakan wadah 1 di tempat yang gelap dan wadah ke 2 di tempat yang terang.mula-mula kami memasukan bensin kedalam masing-masing tabung reaksi ( 2 buah tabung) kemudian ditetesi dengan 15 tetes larutan hcl. Pada saat pencampuran bensin dan hcl  larutan menjadi berwarna kuning. Kemudia pada tabung pertama kami letakan atau tarok pada tempat yang terkena cahaya dan pada tabung kedua kami letakan pada tempat yang gelap atau tanpa  cahaya. Pada tabung yang terkena cahaya  terjadi perubahan warna menjadi kuning pudar sedangkan pada larutan yang kami letakan di tempat yang gelap menjadi warna kuning pekat dan reaksinya Dan kami juga melakukan pengujian atau percobaan in menggunakan kerta lakmus. kertas  lakmus yang kami gunakan adalah lakmus berwarna biru yang kemudia  kami masukan kedalam wadah yang berisi larutan tadi terjadi perubahan warna pada lakmus biru menjadi merah baik pada wadah yang diletakan ditempat terang maupun tempat gelap, akan tetapi perubahan warna tersebut ternyata lebih cepat pada wadah yang diletakan pada tempat yang terkena cahaya dikarena cahaya dapat mempercepat terjadinya suatu reaksi. Kemudai pada masing-masing tabunng kami tiup dan pada saat kami tiup ternyata pada kedua tabung tersebut menghhasilkan atau menimbulkan asap. Timbulnya asap pada larutan tersebut menandakan adanya kandungan hcl dalam larutan tersebut.

Kemudia pada tabung reaksi yang lain dimasukan 1 ml benzene dan 15 tetes HCl, pada saat penambahan ini terbentuk 2 fasa dimana pada bagian atas asalah benzene dan bagian bawah adalah hcl. Terbentuknya dua fasa dikarenakan kedua zat yang dicampurkan memiliki siafat yang berbeda diman benzene merupakan senyawa non polar dan HCl  adalah senyawa polar sehinga tidak dapat bercampur serta ada keluar asam sehingga pada larutan tersebut  menandakan adanya asam klorida atau HCl.

Kemudian dengan menggunakan tabung reaksi yang lain dimasukan 1 ml benzene dan 1 ml HCl. Pada saat pecampuran ini terbentuk dua fasa juga yang mana pada bagia bawah terdapat larutan yang bening dan pada bagian atas atas larutanya bening dan juga timbul asam pada saat ditiup timbul asam dan menandakanadanya asam klorida.

B.  HCl

Pada percobaan ini kami lakukan sesuai dengan prosedur yang sudah ada, dengan menggunakan bahan serbuk besi dan benzene. Digunakan 2 tabung reaksi. Tabung reaksi pertama disisi dengan 2 ml benzene dan ditetesi dengan 3 tetes HCl sedangkan pada tabung reaksi ke dua diisi dengan serbuk besi dan ditetesi 3 tetes HCl serta ditambah benzene untuk menurunkan serbuk-serbuk besi yang berada dipinggir pinggir tabung reaksi kemudian pada kedua tabung reaksi dipanaskan. Pada tabung reaksi pertama, pada saat benzene ditetesi HCl timbul warna kuning yang mana warna kuning tersebut berada pada bagian atas dan setelah dilakukan pemanasan warna kuning tadi yang berada dibagian atas turun ke bawah dan terbentuk 2 lapisan serta bagian bawahnya seperti minyak berwarna kuning. Pada tabung reaksi yang kedua, pada saat serbuk besi ditetesi dengan HCl dan ditambah dengan benzene larutan berwarna kuning dan terdapat atau timbul gelembung, setelah dipanaskan warna kuning menjadi hilang dan gelembung semakin banyak. Adanya gelembung ini menandakan adanya hidroklorida yang dibebeaskan.

C.  Larutan Kalium Permanganat

Kalium permanganate adalah suatu senyawa kimia onorganik dan obat-obatan, sebagai obat senyawa ini digunakan untuk membersihkan luka dan dermatitis , senyawa ini mempunyai rumus KMNO₂ dan juga merupakan garam yang mengandung k⁺ dan MNO₄^- senyawa ini merupak pengoksidasi larutan dalam air menghasilkan larutan berwarna merah muda atau ungu yang intens.

Pada percobaan yang kami lakukan sesuai dengan prosedur yang sudah ditentukan, kami menggunakan 2 tabung reaksi. Pada tabung reaksi pertama, kami masukan 1 ml kalium permanganate dan 5 tetes bensin dan didapatkan hasil yang mana tadinya benzene berwarna unggu dan pada saat ditetesi dengan bensi berubah menjadi warna merah betadin. Pada tabung reaksi kedua, kami masukan 1 ml kalium permanganate dan 1 ml benzene larutan tersebut kemudian kami goncang dan tidak dapat bercampur dan terbentuk 2 lapisan yang mana lapisan bawah bawah berwarna bening dan bagian atas warna unggu dan tidak terjadi reaksi oksidasi karena adanya perubahan warna yang terjadi

Terjadinya reaksi oksidasi dimana ikatan rangkap diubah menjadi ikatan tunggal. Dalam hal ini ikatan rangkap terputus karena sifatnya lebih lemah. Pada KMNO₂ yang dicampur dengan bensin

Larutan KMNO₂ digunakan untuk mengidentifikasi hidrokarbo jenuh dan tidak jenuh melalui reaksi oksidasi. KMNO₂ mengoksidasi senyawa tak jenuh, terjadinya reaksi pada percobaan ini ditandai dengan hilangnya warna unggu dari KMNO₂. Jadi reaksi oksidasi terjadi apabila tidak terjadi perubahan warna pada larutan yang kita uji.

D.  Asam sulfat pekat

Pada percobaan ini mengunakan 2 tabung. Pada tabung pertama direaksi asam sulfat pekat dengan  ditetesi dengan benzene warnanya bening kemudia digoncang dan pada saat digoncang terdapat 3 lapisan. Lapisan atas berwarna kuning, lapisan tengah berwarna bening sedangkan lapisan bawah berwarna kuning,serta juga terdapat busa dan larutan menjadi keruh. Sedangkan pada tabung kedua direaksikam asam sulfat dengan 10 tetes n-heksana dan didapatkan larutan warna bening atau jernih dan terbentuk 2 lapisan serta timbu busa. Timbulnya busa ini menandakan terjadinya reaksi sulfonasi yang ada alkil sulfonat.

            Uji asam sulfat menghasilkan suatu senyawa alkil hidrosulfat yang diperoleh  dari suatu alkena atau benzene (senyawa dengan ikatan tunggal). Hal ini menunjukan bahwa alkana dengan alkena masih mampu bereaksi dengan sulfat walaupun dalam jumlah sedikit atau terjadi reaksi pengsulfanotan, uji asam sulfat dilakukan dengan mereaksikan sampel hidrokarbon dengan asam sulfat pekat. Pada uji ini biasanya didapatkan hasil yaitu larutan berwarna beninng yang terpisah berdasarkan tingkat kekeruhanya.

E.   Asam nitrat

Pada percobaan asam nitrat kami melakukan percobaan ini sesuai dengan prosedur yang ada. Kami masukan 4 ml asam nitrat ditambah dengan benzene 0,5 ml kedalam tabung reaksi, pada saat kedua zat tersebut dicampurkan tidak terjadi perubahan warna dimana warna tetap beningtetap yaitu  Kemudian kami lakukan pemanasan diatas kawat kasa terhadap larutan tersebut, dan pada saat pemanasan terjadi perubahan warna menjadi kuning dan ditambahkan batu didih agar mengurangi resiko ledakan dan agar wadahnya tidak pecah. Kemudia larutan tersebut dipindahkan kedalam gelas piala yang berisi 5 gr es batu, pada larutan tersebut timbul bau seperti bau pada semir sepatu. Kemudia bau tersebut kita bandingan dengan nitrobenzene yang terdapat pada leari es. Ternyata bau larutan sama dengan bau nitribenzena dan dapat disimpulkan bahwa larutan yang kami uji adalah larutan nitrobemzena.

Suatu benzene akan mengalami suatu nitrasi apabila direaksikan dengan asam natrium pekat. Dimana katalis yang digunakan pada reaksi ini adalah asam sulfat seperti halogenasi.

F.   Bahan tak dikenal

Untuk percobaan bahan yang tak dikenal atau tak diketahui. Kita menggunakan empat pelarut yaitu air, H₂SO₄ dan kloroform. Kemudia senyawa unknow ini direaksikan dengan masing-masing pelarut. Pada saat senyawa x dicampurkan dengan air terbentuk 2 fasa dikarenakan air bersifat polar dan senyawa x bersifat non polar. Pada senyawa x yang dicampurkan dengan H₂SO₄, terdapat dua fasa juga yang mana pada lapisa bawah bening dan bagian atas keruh. Sedangkan pada senyawa x yang dilarutkan  pada kloroform, terdapat cincin pada larutan tersebut. Jadi dapat disimpulkan bahwa senyawa x yang kita uji yaitu senyawa benzene karena dapat dilihat dilihat dari sifat benzene diataranya benzene merupakan senyawa non polar sehingga pada saat dicampur denga air tidak dapat meyatuh. Dan benzene juga merupakan senyawa yang memiliki cincin juga termasuk kedalam golongan aromatik. Sehingga pada saat dicampurkan dengan kloform pada larutan tersebut terbentuk seperti cincin.

IX. Pertanyaan Pasca

1.Apa fungsi digunakan batu didih pada saat proses pemanasa?

2.Apa fungsi benzene pada percobaan Hcl?

3.kenapa tabung yang diletakan ditempat terang lebih cepat terjadi perubahan warna daripada pada        tabung di tempat gelap ( hcl dalam tetra klorida)?

X. Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan;

1.    Sifat kimia hidrokarbon jenuh ( alkana) adalah ikatan tunggal dan hidrokarbon tak jenuh yaitu alkena dan alkuna adalah ikatan rangkap dua dan untuk alkena ikatan rangkap tiga, sedangkan hidrokarbo aromatic adalah senyawa lingkar beratom enam

2.     Reaksi kimia terdiri dari reaksi adisi, subtitusi dan halogenasi. Reaksi adisi digunakan  pada alkena, reaksi halogenasi pada alkana dan subtitusi pada alkuna

3.    Terkni dan pengujian golongan hidrokarbon tergantung pada jenis senyawa hidrokarbon yang digunakan.  Misalnya Pada  KMNO₄ yang yang digunakan untuk mengidentifikasi hidrokarbon jenuh dan hidrokarbo tidak jenuh dengan cara oksidasi.

XI. Daftar Pustaka

Candra. 2013. Hidrogenasi elektrokimia Hidrokarbon. No 2. Vol 2

Fessenden. 1997. Organik Chemestry. Jakarta : Erlangga

Syamsurizal. 2019. http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-                                           hidrokarbon/(diakses pada 20  maret 2019)

Tim kimia organic 1. 2016. Penuntun Kimia Organik 1. Jambi : Unja

Wibrahama. 2012. Dasar-Dasar Kimia Organik. Jakarta

     : Bina Aksara

Yoshito. 2010. Kimia Organik Jilid 1. Bandung : Jica

XI. Lampiran

uji kalium permanganat permanganat

hasil dari pembahasan benzen dan
serbuk besi pada uji hcl

proses pemanasan benzen dan
serbuk besi pada uji hcl

          

Hasil uji larutan tak dikenal
senyawa x

proses pembakaran pada uji asam nitrat
pekat dan benzen

JURNAL KIMOR 1 PERC 6"REAKSI-REAKSI ALKOHOL DAN FENOL"

JURNAL PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

REAKSI-REAKSI ALKOHOL DAN FENOL

DOSEN PENGAMPU :

                      SRI LESTARI                                          

                                                   (A1C117041)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

I.                   Judul                     : Reaksi-Reaksi Alkohol  Dan Fenol

II.                Hari / tanggal        : Sabtu/ 30 April 2019

III.             Tujuan                   : adapun Tujuan Praktikum pada kali ini yaitu:

1.      Dapat membedakan sifat-sifat antara alcohol dan fenol

2.      Dapat mengetahui jeni-jenis reaksi dan pereaksi yang digunakan utuk membedakan antara senyawa-senyawa alcohol dan fenol

3.      Dapat mengetahui azas-azas dari reaksi terseut

IV.             Landasan Teori

adanya ikatan hydrogen antara moleku-molekul disebabkan karena kemungkinan adanya gugus hidroksil (-OH) dalam alcohol dan fenol. Sehingga menyebankan golongan – golongan senyawa ini mempunyai kelarutan yang besar dalam air, terutama sekali senyawa-senyawa homolog yang rendah dari golongan tersebut. Keasaman fenol lebih tinggi atau besar dibandingkan dengan alcohol dan dapat diubah menjadi garamnatrium jika direaksikan dengan larutan basa (NAOH). Garam natrium biasanya larut dalam air, dimana natrium yang menghasilkan suatu alkoksida dapat menyingkirkan air atom H dari gugus hidroksil dalam alcohol dan fenol.  Olkosidasi yang dihasilkan oleh natrium yaitu basa kuat yang berguna untuk katalis dalam reaksi-reaksi organic. Setiap alcohol mempunyai kecepatan reaksi yang berbeda terhadap suatu reagent tertentu bahkan juga berbeda hasil yang didapatkan tergatung berdasarkan jenis alkoholnya ( Tim Kimia Organik 1, 2016).

Alcohol merupakan isomer fungsional yang memiliki rumus molekul sama tapi gugus fungsionalnya berbeda. Alcohol juga memiliki sifat optis aktif dapat memutar bidang polarisasi cahaya yaitu alcohol yang mempunyai cahaya ataom karbon asimetrik, yang mana keempat gugusnya terikat berbeda satu sama lain. Alcohol juga dapat digunakan dalam kehidupan sehari-hari dikarena alkoho berfungsi sebagai zat pembunuh kuman, bahan bakar maupun pelaru. Sedangkan dalam suatu laboratorium alcohol digunakan sebagai pelarut dan reagenesia. Alcohol juag dapat melindungi moleku-molekunya. Alkohol dipengaruhi oleh panjang pendeknya gugus alkil, banyaknya cabang dan banyaknya gugus hydrogen yang terikat pada atom karbon ( Suminar, 2013).

Alkohol digolongkan kedalam alcohol primer, sekunder, dan tersier yang didasarkan pada pengikatan atau hubungan gugus organic satu, dua atau tiga dengan atom karbon pembawa hidroksil

Fenol merupakan senyawa yang memiliki gugus hidroksil terkuat yang terikat langsung benzene atau cincin benzanoid induk senyawa ini yaitu C₆H₅OH yang disebut dengan fenol, dimana fenol ini juga merupakan bahan kimia yang sangat penting. Fenol memiliki sifat yang sama dengan alcohol namun kesamaan ini suatu penyerderhanaan yang berlebih(Riswiyanto, 2012).
         alkohol dan fenol adalah senyawa yang sangat penting dikarenakan alkohol dan fenol sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari. dimana alkohol ini dappat bereaksi dengan berbagai turunan diantaranya yaitu alkil halida memalui reaksi subtitusi yang dilakukan oleh senyawa-senyawa halogen.dan dapar dioksidasi menjadi aldehid estes, kketon, asam karbosilat. alkohol memiliki sifat kimia dan fisika diantaranya yaitu titik didih, ikatan hidrogen,efek gaya van der waals, kelarutan dalam air dan keasaman dan kebasaan alkohol. adapun nilai ketetapan keasaman alkohol  sebagai berikut:

berdasarkan pada tabel tersebut ternyata pk pada metanol terlihat lebih asam daripada air dan air lebih sedikit asam daripada etanol dan akan bersfat lemah suatu asam jika rantai hidrokarbon semakin panjang (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/28/reaksi-alkohol-dan-fenol298/)

     Seperti halnya air-air dari fenol termasuk kedalam golongan asam lemah, gugus hidroksil dapat digunakan sebagai pendonor proton dan disiosi mirip seperti pada air.

Basa konjugasi sutau alcohol merupakan alkoksida, contohnya yaitu air metoksida dari etano, ion etoksida dari etanol dan seterusnya. Erylaminer fenol merupakan suatu senyawa difungs, gugus hidroksil dan cincin aromatic yang dapat beraksi kuat, dari interaksi ini dapat mengakibatkan berapa sifat dan kegunaan baru dari suatu fenol, seperti digunakan dalam sintesis aspirin(Caray, 2011)

     fenol merupakan asam yang lebih kuat dibandingkan dengan alcohol dikareana fenol memiliki ion petoksidanya distabilkan oleh resonasi muatan negative dan alkoksidasinya dapat didelokalisasi pada posisi cinci orto dan para melalui resonasi yang mana dapat membantu kita untuk memahi mengapa fenol lebih asam dari alcohol yaitu dengan memperhatikan perbedaan muatan delokalisasi dalam ion entoksida terlokalisir pada oksigen dan distabilkan hanya dengan kekuatan solvasi  antara alcohol dan fenol (hart,2014).

V.                Alat dan Bahan

5.1.Alat

Ø  Tabung Reaksi

Ø  Pipet Tetes

5.2  Bahan

Ø  Etana

Ø  2-Propana

Ø  Sek-butil alkihol

Ø   Sikloheksana

Ø   Fenol

Ø  Kolestrol

Ø   2-naftol

Ø  Indikato PP

Ø  Aseton

Ø  Asam sulfat pekat

Ø  Asam asetat glasial

Ø  Larutan FeCl₃ 10%

Ø  1- propanol

Ø  N-butil alcohol

Ø  Ter-butir alcohol

Ø  Etilen glikon

Ø  Resorsinol

Ø  O- kresol

Ø  Larutan NaOH 10 %

Ø  Reagent Bordwell-Wilman

Ø  Larutan brom dalam air

Ø  Trifenil karbinol

VI.             Prosedur Kerja

6.1 Kelarutan

Ø  Diasukan kedalam 6 tabung ½ ml atau 0,2-0,5 gr dari etanol, n-butil alcohol, ter-butil alcohol, sikloheksanol, etilen glikol, dan fenol

Ø  Ditambahkan 2 ml ke dalam tiap tabung dan diaduk

Ø  Diamati dan dicata hasilnya

6.2.  Reaksi dengan alkali

Ø  Dimasukan ½ ml atau 0,2-0,5 gr n-butil alcohol, sikloheksanaol, fenol, dan 2-naftol

Ø  Ditambahkan 5 ml NaOH 10% kedalam setiap tabung

Ø  Diamati dan dikocok serta diamati hasilnya

6.3. Reaksi dengan natrium

Ø  Dimasuka 2 ml ke masing masing senyawa

Ø  Dimasukan 1-propanol, 2- propanol, dan o-kresnol

Ø  Ditambahkan sepotong kecil logam natrium kedalam larutan yang berada pada tabung reaksi dan catat hasilnya

Ø  Ditambah beberapa tetes indicator kedalam larutan yag diperoleh

Ø  Ditambahkan etanol secukupnya untukmenghilangkan natrium yang belum bereaksi dan buanglah.( jangan buang isi tabung yang berisi natrium yang belum beraksi ke dalam bak air, natrium beraksi eksplosif dengan air).

6.4 Pengujian lucas

Ø  Dimasukan 2 ml reagent lucas kedalam empat tabung reaksi

Ø  Ditambahkan kira-kira 5 tetes alcohol yang akn diuji

Ø  Dikocok dan dicatat waktu yang diperoleh oleh campuran sehingga menjadi keruh atau memisah menjadi 2 lapisan

Ø  Diuji dengan 1-butanol, 2-butanol, ter-butil alcohol dan catat hasilnya

Nb : reagent lucas larutan 340 gr ZnCl₂ kering kedalam 230 ml HCl peka yang dingin, sambil didinginkan. Campuran ini menghasilkan 350 ml reagent.

6.5 Oksidasi dengan asam kromatr (pengujian Berdwell-Wellman)

Ø  Dimasukan 1 ml etanol kedalam 5 tabung reaksi berbeda

Ø  Ditambahkan satu tetes alkohol atau 10 mg kristal alkohol kedalam masing-masing tabung

Ø  Digocang sampai larutan menjadi jenuh

Ø  Ditambahkan satu tetes reagent Berdwell-Wellman sambil digoncang

Ø  Diujilah alcohol berikut : 2-butanol, ter-butil alcohol, kolesterol, dan trifenil karbinot

NB :  Reagent Berdwell-Wellman : larutkan 25 gr anhidrat kromatid dalam 25 asam sulfat pekat dan hati-hati encerkan dengan 75 ml air suling

6.6 Reaksi fenol dengan brom

Ø  Dimasukan larutan 0,1 gr fenol didalam 3 ml air`pada tabung reaksi

Ø  Ditambahkan air brom sambil diaduk

Ø  Digoncang sampai sampai warna kuning tidak berubahan lagi

Ø  Diamati

6.7 Reaksi fenol dengan Brom besi (III) Klorida

Ø  Diadalam 3 buah tabung reaksi dilarutkan satu atau dua kristal atau 1-2 tetes senyawa yang akan di uji dalam 5 ml air

Ø    Ditetesi 1-2 tetes besi (III) Klorida

Ø  Diaduk dan diamati hasilnya

Ø  Diujilah fenol, resorsinol, dan 2-propanol dan catat hasilnya.

https://www.youtube.com/watch?v=2dl3A6f5heo

perrtanyaan:

1. berapa ph yang didapatkan pada 4 tabung pada uji acid tersebut?

2. apa hasil akhir dari uji lucas?

3. apa fungsi pengocokan pada percobaan uji lucas?